19.05.2022

Урок 43

Тема: «Систематизація й узагальнення знань з курсу хімії 7 класу»

1.Повторити теоретичний матеріал в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 5 - 17

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас § 4 - 14

2 Перегляньте відео та презентації

Узагальнення знань за темою: Оксиген , Кисень

https://www.youtube.com/watch?v=s_TvhbtSlts

Узагальнення теми «Вода». Вправи для самоконтролю

https://www.youtube.com/watch?v=h5TzJ0TnXfo

Презентація "Узагальнення й систематизації знань з теми Початкові хімічні поняття. І частина" 7 класс

https://naurok.com.ua/prezentaciya-uzagalnennya-y-sistematizaci-znan-z-temi-pochatkovi-himichni-ponyattya-i-chastina-7-klass-200362.html

Презентація "Узагальнення та систематизація знань з теми "Початкові хімічні поняття"

https://naurok.com.ua/prezentaciya-uzagalnennya-ta-sistematizaciya-znan-z-temi-pochatkovi-himichni-ponyattya-70383.html

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання на узагальнення знань з курсу хімії 7 класу

Узагальнення знань

Завдання

1 Написати символи хімічних елементів, що зустрічаються у тексті

Кілька тисяч років тому людству були відомі сім хімічних елементів: ^ Аурум, Аргентум, Плюмбум, Меркурій, Ферум, Купрум, Сульфур. Повільно накопичувалися відомості про хімічні елементи. У XVII сторіччі були відкриті Фосфор, Цинк, Карбон, а у наступному (XVIII ст.) – Хлор, Оксиген, Нітроген, Хром, Гідроген і ряд інших. З розвитком хімії кількість заново відкритих елементів швидко зростала. У ХІХ столітті стали відомі Алюміній, Кальцій, Калій, Натрій, Магній, Флуор і багато інших. Сьогодні відомо 113 хімічних елементів.

2. Розставте коефіцієнти:

а) Аl + Сl₂ ® АlСl₃

б) N₂ + О₂ ® N₂О₃

в) Р + Н₂ ® РН₃

г) Na + О₂ ® Na₂О

3 Якщо в речовині СиS ώ (Си) = 67%, то ώ (S) дорівнює:

а) 25 %; в) 6 %;

б) 33 %; г) 10 %.

4 Відносна молекулярна маса речовини СО₂ дорівнює:

а) 153; в) 27;

б) 56; г) 44.

5 Яке значення валентності Сульфуру у формулі SО₃

а) ІV ; в) VI;

б) ІІI ; г) II.

6. Явища, під час перебігу яких відбуваються перетворення різних речовин на інші, називаються:

а) закономірністю; в) хімічними;

б) природними процесами; г) фізичними.

7. Плавлення заліза це явище:

а) температурне; б) біологічне;

в) хімічне; г) фізичне.

8. До фізичних явищ належить процес:

а) кипіння води; в) горіння деревини;

б) випаровування води; г) ржавіння цвяха.

9. Цукор за стандартних умов перебуває в агрегатному стані:

а) газуватому; в) рідкому;

б) твердому; г) газуватому або рідкому.

10. Речовина, яка за стандартних умов перебуває в твердому стані:

а) кухонна сіль; в) олія;

б) оцтова кислота; г) кисень.

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку

12.05.2022

Урок 42

Тема: «Узагальнення й систематизація знань з теми «Вода» Контрольна робота»

1.Повторити теоретичний матеріал в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 25-31

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас §22-25

2 Перегляньте відео та презентації

Урок систематизації та узагальнення знань на тему "Вода"

https://www.youtube.com/watch?v=TZHjJy-MhfA

Узагальнення теми «Вода». Вправи для самоконтролю

https://www.youtube.com/watch?v=h5TzJ0TnXfo

3. Виконати контрольну роботу

4.Контрольна робота з теми «Вода»

Контрольна робота з теми «Вода»

Початковий рівень (3 бали)

Завдання 1–6 мають лише один правильний варіант відповіді. Виберіть правильний варіант відповіді.

1. «Вода» - традиційна назва сполуки із формулою Н₂О. Якою є її хімічна назва

а) гідроген оксид;

б) гідроген пероксид;

в) гідроген хлорид ?

2. За звичайних умов вода: 1) безбарвна рідина, 2) має смак, 3) не має запаху, 4) замерзає при -1^◦ С. Виберіть правильну відповідь:

а) 1, 2;

б) 1, 3;

в) 2, 3;

г) 3, 4.

3. У дві склянки налили невеликі порції води. У першу склянку додали трохи глини, у другу – етилового спирту. Кожну суміш добре перемішали. У якій склянці утворився розчин?

Виберіть правильну відповідь:

а) перша склянка;

б) друга склянка.

4. Розчином є:

а) оцет;

б) суміш крейди з водою.

5. Назвіть формулу оксиду:

а) CuO;

б) Cu(OH)₂;

в) CuSO₄;

г) HCl.

6. Природну воду від піску можна очистити:

а) відстоюванням;

б) випарюванням;

в) дистиляцією.

Середній рівень (3 бали)

7. Знайдіть відповідність:

Формула сполуки Тип сполуки

1. H₂CO₃ а) основа;

2. NaOH б) кислота.

3. H₃PO₄

4. Fe(OH)₂

8. Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:

а) Na₂O + H₂O → NaOH;

б) SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

9. Обчисліть масову частку розчиненої речовини, якщо у 200 г розчину міститься 5 г цієї речовини.

Достатній рівень (3 бали)

10. Напишіть рівняння реакцій взаємодії води із запропонованими речовинами:

а) калій оксидом;

б) сульфур (VI) оксидом.

Дайте назви продуктам реакцій.

11. Заповніть таблицю:

m (р-ну), г	m (цукру), г	w (цукру)	m (води), г	V (води), мл
150		0,2
	18		450

Творчий рівень (3 бали)

12. Як розрізнити білі порошки літій оксиду і фосфор (V) оксиду, використовуючи воду та універсальні індикаторні папірці? Складіть план досліду та можливі рівняння реакцій.

Загальна оцінка за правильно виконану самостійну роботу 12 балів

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку, вказати прізвище та ім’я

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

09.05.2022

Урок 41

Тема: «Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення.. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 31

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас § 25

2 Перегляньте відео та презентації

Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення.

https://www.youtube.com/watch?v=NNwndYJ379Y

Хімія. Проблема чистої води. 7 клас

https://www.youtube.com/watch?v=CYv7Li_UEJs

СПОСОБИ ОЧИЩЕННЯ ВОДИ У ПОБУТІ

https://www.youtube.com/watch?v=wwViP6jXnq0

Презентація " Проблема чистої води . Охорона водойм від забруднення"

https://naurok.com.ua/prezentaciya-problema-chisto-vodi-ohorona-vodoym-vid-zabrudnennya-215149.html

Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення.

https://vseosvita.ua/library/problema-cistoi-vodi-ohorona-vodojm-vid-zabrudnenna-168039.html

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас завдання № 222, 223

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас завдання № 4,6 ст.168

5 Теоретичний матеріал

Наше життя не можливе без води, вода і є саме життя.

Але, для того, щоб наше життя було безпечним, ми повинні вживати лише чисту воду, а чи чисту ми її вживаємо?

Розвиток виробництва, збільшення населення потребують великої кількості води. Україна недуже багата на водні ресурси. Тому проблема охорони та раціонального використання водних ресурсів є актуальною для України. Причинами, що призводять до дефіциту прісної води в Україні, є інтенсивне зростання потреби у воді у зв’язку з ростом населення та розвитком галузей виробництва, що потребують великих затрат водних ресурсів, скорочення водоносності рік, яке пов’язано з осушуванням боліт, вирубуванням лісів, розорюванням луків, що призводить до скорочення рівня ґрунтових вод, неекономне використання води, забруднення водойм побутовими стоками.

Тож, сьогодні ми розглянемо проблему чистої води, з’ясуємо як її вберегти від забруднень, ознайомимося із типами забруднення та розглянемо методи очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.

Вода повинна бути не тільки чистою, але і повністю безпечною для людського здоров’я. Хороша питна вода відрізняється своєю прозорістю, не містить осаду і піску, не має запаху і присмаку землі. Вона повинна бути освіжаючою і приємною за своїми смаковими якостями

Чим же ще забруднюється вода?

Дуже токсичними є Меркурій, Кадмій, Плюмбум. Якщо ці речовини та їх сполуки потрапляють із промисловими стоками у водойми, вони призводять до загибелі планктону і молюсків, що беруть участь у самоочищенні води. Солі важких металів зумовлюють порушення нормальних умов розмноження риб, при цьому вони гинуть від прямого отруєння. Найбільш чутливі до важких металів ікра і мальки, ці метали спричиняють захворювання всіх систем організму тварини і людини. Наявність навіть незначної кількості миючих засобів у воді надає їй неприємного запаху і смаку.

Виділяють такі типи забруднень:

Види забруднення	Приклади
1. Фізичні	Пісок, глина
2. Біологічні	Бактерії, віруси
3. Хімічні	Добрива, отрутохімікати, бензин, машинне масло, нафта, каналізаційні стоки, викиди підприємств
4. Теплові	Тепла вода із заводів, пралень
5. Механічні	Сміття

Проблема охорони навколишнього середовища стає все більш актуальною, а одним із головних завдань людства є збереження чистоти водних ресурсів. Охорона вод передбачена Водним кодексом України (22.05.2008). Глава 20 цього кодексу має назву «Охорона вод від забруднення, засмічення і вичерпання»

Під охороною вод розуміють цілий комплекс заходів, спрямованих на запобігання і усунення наслідків забруднення, засмічування та виснаження вод.

Основними джерелами забруднення природних вод є:

Атмосферні води, які несуть значні кількості забруднювачів, що вимиваються з повітря і мають переважно промислове походження. При стіканні по схилах, атмосферні та талі води додатково захоплюють з собою значну кількість речовин. Особливо небезпечні стоки з міських вулиць та промислових майданчиків, які несуть значну кількість нафтопродуктів, сміття фенолів, різних кислот.

Промислові стічні води.

Найбільшими забрудниками поверхневих і підземних вод є :

хімічна промисловість;

чорна металургія;

кольорова металургія;

коксохімія;

важке, енергетичне і транспортне машинобудування;

комунальне і сільське господарство

Головними джерелами забруднення і забруднюючими речовинами ґрунтових вод вважають:

неправильно розташовані звалища та інші сховища отруйних речовин;

підземні резервуари та трубопроводи (особливу небезпеку становлять втрати бензину на АЗС);

пестициди, що застосовуються на полях, у садах, на газонах тощо;

сіль, якою посипають тротуари і вулиці під час ожеледі;

мазут на дорогах для зв’язування пилу;

надлишки стічних вод та каналізаційного мулу

Найважливішим наслідком забруднення води є те, що, потрапляючи у водойми, забруднювальні речовини спричинюють зниження її якості.

Очищення води.

Існують різноманітні методи очищення води від забруднень на водоочисних станціях і кожен з них має свої переваги та недоліки. Однозначно визначити найкращий неможливо, поговоримо про кожен з основних методів окремо.

Методи очищення води та принципи роботи очисних пристроїв можна умовно розділити на фізико-хімічні, біологічні та механічні.

Хімічне очищення води.

Хімічний процес очищення води, як правило, полягає в її хлоруванні чи озонуванні. Вкрай рідко, в особливих випадках, використовуються інші технології. Вважається, що на даний момент спосіб очищення води хлоруванням вже застарів і поступово відходить в минуле, проте в Україні, як і раніше, він широко застосовується на великих станціях водопідготовки. Більшість розвинених країн для очищення води широко застосовують озонування. Проте дана технологія досить дорога та складна і також володіє певними недоліками. Існують також і інші способи очищення води. Є спеціальні препарати, за допомогою яких можна обробляти невеликі об’єми забрудненої і спочатку непридатної для вживання води.

Фільтрація як спосіб хімічної водоочистки. Сенс фільтрації полягає в тому, що за допомогою деяких засобів (наприклад, іонообмінних смол) можна відокремити від рідини забруднюючі речовини та елементи і тим самим провести фізико-хімічне очищення води. Проходячи через фільтр для очищення води, що містить слабко- і сильнокислотний катіоніти і аніоніти, рідина очищається за рахунок того, що при вступі в реакцію обміну, небажані елементи і частинки осідають на іонообмінних смолах. Даний метод хімічної очистки води досить корисний тим, що він дозволяє виділити з рідини конкретні речовини і залишити ті елементи, які не потребують видалення.

Нейтралізація. Цей метод очищення води полягає в застосуванні нейтралізуючих речовин (соди, вапна, аміаку і так далі). Вступаючи у взаємодію із забруднюючими воду елементами, лужні реагенти дозволяють очистити рідину від різних кислот.

Фізичне очищення води.

Під фізичними способами очищення води мається на увазі якийсь фізичний вплив, що здійснюється на неочищену воду. Найпростішою фізичною технологією водоочищення можна назвати кип’ятіння. Кип’ятіння, з одного боку, повністю очищає воду від будь-яких хвороботворних організмів, проте з іншого боку, такий принцип очищення води не дозволяє позбавитися від різних хімічних забруднень і може застосовуватися лише в обмежених обсягах.

Інша технологія фізичної очищення – це опромінення води ультрафіолетом. Треба відзначити, що це актуальний і сучасний метод очищення води, який масово застосовується на великих об’єктах водоочищення. В процесі очищення води опроміненням знищуються всі шкідливі мікроорганізми, а вода при цьому не обробляється шкідливими для здоров’я хімікатами.

Механічні методи очищення води передбачають використання всіляких фільтрів. Фільтри бувають різні: грубі – для очищення води від крупного сміття та піску, і тонкі, дозволяють відфільтрувати дуже дрібний пил, а деякі механічні пристрої очищення води допомагають видалити навіть хімічні домішки і мікроорганізми.

Біологічні методи очищення води.

Біологічні методи очищення води полягають у тому, що мікроорганізми в процесі переробки органіки, яка є для них поживними речовиною, впливають на процеси окислення і відновлення різних органічних субстанцій. Подібні субстанції утворюють колоїдні системи або тонкі суспензії, розсіяні в каналізації. У ході такої переробки стічних вод, мікроорганізми очищають воду від твердих і рідких продуктів життєдіяльності людини і господарсько-побутових органічних забруднень. Очисні системи, що реалізують біологічні методи очищення води умовно можна поділити на природні і штучні споруди.

Очисні системи, які працюють в наближених до природних умовах. Суть їх роботи полягає в тому, що очисні споруди фільтрують стічні води через ґрунт або водойми. Таким чином, за допомогою даних систем можна очищати як поля зрошення або фільтрації, так і природні проточні водойми (ставки, струмки і т.д.). На відміну від штучних систем очищення води, тут мікроорганізми забезпечуються киснем, що поступає ззовні, без будь-яких додаткових способів аерації.

Очисні системи, що працюють в штучно створених умовах. Біологічні методи очищення води в даних системах полягають у тому, що мікроорганізми очищають стічні води в аеротенках, а також аеро- і біофільтрах. У процесі функціонування штучно створених систем, мікроорганізми можуть дихати киснем завдяки механічній аерації або дифундування кисню через поверхню вод, що очищаються. Таке очищення води більш інтенсивне, ніж та, що проводиться в природних умовах. Воно сприяє більш швидкому розвитку мікроорганізмів і, відповідно, сприятливо впливає на активність їх роботи. Звичайно, при застосуванні нових методів очищення води вище перелічені способи, для досягнення найкращого результату, як правило, комбінуються. Фільтри високотехнологічних пристроїв очищення води можуть поєднувати в собі і хімічні, і механічні, і біологічні принципи роботи. Сучасні системи очистки води бувають, як правило, багатоступеневими, і в кожній ланці застосовується послідовно той чи інший метод очищення води від забруднень.

Фізико-хімічні методи очищення води.

Фізико-хімічні методи очищення води використовуються для знезараження рідини і ліквідації органічних частинок, що утворюють дрібнодисперсні і колоїдні маси в каналізаційних системах. Крім того, хімічна водоочистка дозволяє позбутися небажаних іонів, кислот і основ.

Фізико-хімічне очищення води ґрунтується на:

фільтрації та гіперфільтрації;

флокуляції та коагуляції;

нейтралізації;

деструкції.

Флокуляція й коагуляція. Флокуляція й коагуляція – фізико-хімічні методи очищення води, що викликають взаємодію хімічних елементів з колоїдними та дрібнодисперсними домішками. Це дозволяє очистити воду за допомогою вступу їх у відповідну реакцію. Після подібного очищення, у воді з’являться якісь «пластівці», які без перешкод можна механічно видалити або відфільтрувати.

Деструкція. Деструкція – це розклад небажаних речовин на цілком нешкідливі складові.

Електрохімічне очищення води.

Електрохімічне очищення води базується на окисно-відновних реакціях і являє собою, власне, дію електричного струму на стічні води. Якщо говорити більш доступною мовою, можна сказати, що сильний струм ділить воду на «живу» і «мертву» і тим самим очищає її. Електрохімічне очищення води досить економний спосіб. Проте за кордоном подібний метод не використовується для побутових вод, а застосовується виключно для промислового очищення води. Електрохімічне очищення води дозволяє знищити всі мікроорганізми, але при цьому, воно може негативно вплинути на різні органічні речовини. У зв’язку з тим, що у воді можуть міститися абсолютно різні мікроорганізми і речовини, а точний аналіз стічних вод, як правило, не робиться, результат дії струму на цю воду ніхто передбачити не зможе. Відповідно, через непередбачуваність реакції речовин у воді, в ході її очищення можуть вийти не дуже безпечні сполуки.

Ми ознайомилися з деякими методами очищення води , а тепер переглянемо як відбувається цей процес на водостічних станціях.

Існує безліч способів очищення води в домашніх умовах. Залежно від мети її використання застосовують той чи інший спосіб.

Способи очищення води в побуті.

Стародавній метод. Давно відомі знезаражувальні властивості міді. Але ця речовина має і негативні якості. Її сполуки дуже отруйні. Тому зберігання води в мідній посудині небезпечне для життя. Щоб знезаразити її, цілком достатньо 4 години. Після закінчення цього часу чисту воду слід перелити в іншу ємність.

«Срібна» вода». Даний спосіб, який і досі використовується православною церквою для приготування святої води. Срібний предмет, занурений у воду, очистить її швидше і краще, ніж газоподібний хлор. Знезаражувальний ефект даної рідини зберігається протягом декількох місяців.

Спосіб травників. Очистити воду можна також за допомогою кори верби, листя черемхи, гілок ялівцю та горобини. Даним способом очищують навіть болотну воду, позбавляючи її від неприємного смаку і запаху. Для цього потрібно набрати її в будь-яку ємність і потримати горобинові гілки у воді близько 2-3 годин.

Як у біблійні часи… Секрет найстародавнішого способу, який відомий з біблійних часів, полягає у використанні молодого сухого білого вина. Доданий у воду в пропорції 1:3, напій очищає її не гірше срібної пластини

Кип’ятіння. Це один із найпростіших сучасних способів знезараження води. Але навіть таку легку процедуру необхідно проводити правильно.
Для знищення 50% бактерій потрібно кип’ятити воду 5-10 хвилин, 99% - 30 хвилин. Хоча даний спосіб найпоширеніший, у нього є великий недолік. Така рідина містить максимальну концентрацію важких металів і солей.

Випаровування. Очищення води в домашніх умовах за допомогою випарювання широко відоме і є способом отримання дистильованої рідини. Хоча вона не має бактерій взагалі, вживання її протягом довгого часу може призвести до негативних наслідків. Дистильована вода має здатність вимивати з організму людини корисні мікроелементи і солі.

Заморожування. Це один із найпростіших і ефективних способів очищення води в домашніх умовах: заповнити банку рідиною, встановити її в морозильну камеру. У процесі заморожування молекули води, перетворюючись на кристал, витісняють всі сторонні домішки.

Необхідно дочекатися, коли 2/3 всього обʼєму рідини перетвориться на лід. Дістаємо банку і виливаємо воду, а шматок льоду перекладаємо в іншу ємність і розморожуємо. Так отримуємо чисту воду без домішок.

Спосіб для туристів. Активоване вугілля − вихід для тих, хто зібрався в похід чи на пікнік. Це стосується не тільки отруєнь, але й фільтрації води. Так, поклавши у воду 20 таблеток вугілля, замотаних у бинт, ви зможете вирішити проблему з нестачею чистої води. Вже за 12 годин воду можна пити. Єдиний нюанс − тримайте її у прохолоді.

Побутові фільтри. Надійним, ефективним і сучасним способом очищення води для пиття вважається встановлення очисних побутових фільтрів

Отже, слід замислитись над тим, що нашим обов`язком є збереження водним масивів,їх охорона. Якщо кожна людина буде ставити забруднення водоймищ як одну з основних проблем, то ми зможемо покращити стан наших р

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку

05.05.2022

Урок 40

Тема: «Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі.

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 30

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , § 25

2 Перегляньте відео та презентації

Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі.

https://www.youtube.com/watch?v=yDSpM7j4cpc

Значення води

https://www.youtube.com/watch?v=eL1wiaZuo-s

Значення води і водних розчинів у природі та житті людини

https://www.youtube.com/watch?v=ZolXbRW5d9U

Що таке кислотні дощі? | Природні катаклізми і як з ними боротися

https://www.youtube.com/watch?v=urJZkYxTeLY

Презентація "Значення води і водних розчинів у природі та житті людини"

https://naurok.com.ua/prezentaciya-znachennya-vodi-i-vodnih-rozchiniv-u-prirodi-ta-zhitti-lyudini-193925.html

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас вправи № 218, 219

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас вправи № 7,8 ст.168

5 Теоретичний матеріал

Вода — природна і лікувальна, столова і мінеральна, технічна і питна — така різна й водночас незамінна.

ЗНАЧЕННЯ ВОДИ І ВОДНИХ РОЗЧИНІВ У ПРИРОДІ. Значення води важко з чимось порівняти, оскільки завдяки цій унікальній природній речовині існує життя на Землі. Тож вода насправді безцінна.

У живій природі завдяки воді відбуваються хімічні реакції з перетворення речовин їжі на речовини, що входять до складу тіла організмів, живлять їх, забезпечують енергією. Поживні речовини переносяться в організмі у складі водних розчинів: у рослин завдяки наявності води у складі клітинного соку, у тілах тварин і людини — завдяки крові. Вода оберігає живі істоти і всю нашу планету від перегрівання.

Кожна людина повинна стежити за тим, щоб у її організм надходила достатня кількість води. Для вашого віку добова норма води становить 1,6-2 л.

• Більшість біологічних явищ в організмах відбуваються за участю води. Поживні речовини в організмах транспортуються в складі водних розчинів.

Вода бере участь у формуванні рельєфу місцевості. Вона — головний чинник, що зумовлює клімат Землі та є середовищем існування багатьох організмів.

Крім позитивного значення, вона може завдавати шкоди (руйнування гір, зсуви ґрунту, повені тощо).

ЗНАЧЕННЯ ВОДИ І ВОДНИХ РОЗЧИНІВ У ПОБУТІ ЛЮДИНИ Й ГРОМАДСЬКОМУ ГОСПОДАРСТВІ. Окрім чинника середовища життя, вода відіграє важливу роль у громадському господарстві та в нашому побуті

Значна кількість води використовується у промисловості. Так, у виробництві 1 кг алюмінію задіяно близько 9 кг води. На цукрових заводах для виробництва 1 кг цукру витрачається води в 10 разів більше. Як теплоносій воду використовують у теплових мережах для передачі тепла по теплотрасах від виробників тепла до споживачів. На багатьох підприємствах воду використовують для охолодження продукції й апаратів.

КИСЛОТНІ ДОЩІ. У попередньому параграфі було розглянуто взаємодію води з оксидами в лабораторних умовах. Але оксиди неметалічних елементів взаємодіють з водою й у природних умовах.

Пригадаємо, що газуваті забруднювачі повітря потрапляють до нього разом з викидами в роботі автотранспорту, заводів, котелень тощо. Більшість із цих газів утворена оксидами Сульфуру (SO₂, SO₃) і Нітрогену (NO₂). У повітрі вони контактують із парами води. Відбуваються хімічні реакції, кінцевими продуктами яких є кислоти. Такі з них, як сульфітна H₂SO₃, сульфатна H₂SO₄, нітратна HNO₃ завдають шкоди природі. Як саме? Вони розчиняються в дощових краплях і потрапляють на землю. Це явище дістало назву кислотних дощів.

• Основна причина кислотних дощів — це утворення в атмосфері кислот унаслідок недбалої діяльності людини. Є й природні причини цього явища, як-от виверження вулканів і розряди блискавок.

Кислотні дощі вражають рослини, псують металеві та інші вироби, не проходять безслідно і для людини, якщо потрапляють на волосся чи одяг

Мешканці водойм теж чутливі до кислотних дощів. Особливо потерпають рослини й тварини водойм із непроточною водою (озер, ставків).

Кислотні дощі, утворені над певною територією, вітром переміщуються на значні відстані. Тож кислотний дощ може пролитися далеко від місця викиду в атмосферу шкідливих речовин. І буває так, що над ніби екологічно-безпечною територією випадає кислотний дощ.

До кислотних дощів дуже чутливі огірки. Ті з вас, хто проживає в сільській місцевості, могли бачити, як після одного з літніх дощів упродовж доби жовкнуть листя і стебла огірків (мал. 113). Кислотні дощі завдають шкоди спорудам із мармуру й вапняку, металевим конструкціям.

Кислотні дощі зменшують родючість ґрунту, уповільнюють процеси розкладання органічних речовин, адже погіршують середовище життя бактерій ґрунту, які це здійснюють; пошкоджують грибниці грибів. Рослини потерпають від того, що руйнується хлорофіл, пригнічується фотосинтез, опадає листя, погіршується живлення внаслідок руйнування кореневої системи.

Запобіжні заходи з недопущення появи кислотних дощів спрямовані на підтримання чистоти повітря. Для цього слід припинити викиди у повітря оксидів, що утворюють кислоти.

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку

28.04.2022

Урок 39

Тема: «Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори.»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 28, 29

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , § 24

2 Перегляньте відео та презентації

Взаємодія води з оксидами. Поняття про індикатори.

https://www.youtube.com/watch?v=4yuy7P6AnQc

Взаємодія води з оксидами.

https://www.youtube.com/watch?v=L7X3fRt_VFM

Взаємодія кислотних оксидів з водою. Поняття про індикатори.

https://www.youtube.com/watch?v=jnwwpNlU5Cc

Презентація "Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти й основи. Поняття про індикатори"

https://vseosvita.ua/library/prezentacia-vzaemodia-vodi-z-oksidami-ponatta-pro-kisloti-j-osnovi-ponatta-pro-indikatori-361747.html

Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти та основи. Поняття про індикатори.

https://vseosvita.ua/library/vzaemodia-vodi-z-oksidami-ponatta-pro-gidrati-oksidiv-kisloti-ta-osnovi-ponatta-pro-indikatori-236381.html

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас вправи № 206, 208, 212

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас вправи № 2,3,7 ст.164

5 Теоретичний матеріал

Кислотні оксиди – оксиди утворені неметалічним елементом, металом з валентністю вище I

Основні оксиди – оксиди утворені металічними елементами з валентностями І, ІІ, дуже рідко

Вода – найпоширеніший оксид.Вона є хімічно стійкою речовиною. ЇЇ молекули починають розкладатися лише за дуже високої температури ( за 2 500 їх розкладається майже 11% від загального числа, а за 1000 - лише 0,03%). Продуктами розкладу є водень і кисень:

2Н₂О → 2Н₂ + О₂

Однією з найважливіших є реакція води з оксидами.

Відомо, що вуглекислий газ здатний розчинятися у воді. У такому стані він міститься в мінеральній воді. різних газованих напоях. Водночас з розчиненням відбувається хімічна реакція газу з водою з утворенням вугільної кислоти. яка надає розчину слабо кислого смаку. Відповідно хімічне рівняння має такий вигляд: СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

Так само вода реагує і з іншими оксидами неметалічних елементів. Продуктами цих речовин є різні кислоти. Такий самий процес взаємодії вуглекислого газу і деяких інших газів з водою в атмосфері призводить до так званих « кислотних дощів».

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

P₂O₅ +3 H₂O = 2H₃PO₄

Кислоти – це складні сполуки, що складаються з одного чи кількох атомів Гідрогену, зв’язаних з кислотним залишком

Hn КЗ загальна формула кислот

де n – кількість атомів Гідрогену

КЗ – кислотний залишок

Майже всі реакції води з оксидами – це реакції сполучення. Не є винятком і реакція оксиду металічного елемента Кальцію CaO. Вона широко використовується на практиці ( гасіння вапна). До негашеного вапна (це – CaO, що має домішки) додають воду. Утворюється гашене вапно – кальцій гідрогид :

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Вода реагує з оксидами деяких металічних елементів.

а) оксиди лужних металів : Літію, Натрію, Калію, Рубідію, Цезію (І група головна підгрупа).

Na₂O + Н₂О = 2NaOH

натрій оксид натрій гідроксид

б) оксиди лужноземельних металів: Кальцію, Стронцію,Барію (2 група головна підгрупа).

ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

барій оксид барій гідроксид

в) з оксидами інших металів вода не реагує:

CuO + Н₂О ≠ FeO + Н₂О ≠

У результаті двох останніх реакцій, в яких реагентами є оксиди металічних елементів, утворюється речовини, що називаються основами.

Загальна назва сполук оксидів з водою – гідрати оксидів

Основи — це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і гідроксильними групами –ОН.

Гідроксильна група одновалентна. Me(OH)n - загальна формула основ.

де Ме – метал, ОН – гідроксильна група, n – кількість груп ОН ( дорівнює валентності металу)

Назва основи складається з назви металічного елемента та слова «гідроксид».

КОН - калій гідроксид

Fe(OН)₃ - ферум(ІІІ) гідроксид

Cu(OН)₂ - купрум (ІІ) гідроксид

Розчинні у воді основи називають лугами

NaOH, КОН, Ва(ОН)₂, Са(ОН)₂.

Більшість оксидів металічних елементів (FeO, Fe₂O₃, CrO, Cr₂O₃, CuO) не

реагують з водою, але їм теж відповідають основи (гідрати оксидів).

Таким чином:

Кислотний оксид + вода → кислота

Основни оксид + вода → основа

Більшість оксидів і відповідних їм гідратів є безбарвними сполуками, тому не завжди можна визначити їх наявність, або розрізнити кислоти і основи «на око». Для виявлення кислот і основ у розчинах використовують індикатори — складні сполуки, які змінюють своє забарвлення в залежності від наявності кислот або основ у розчинах.

Індикатори — речовини, які змінюють колір залежно від середовища розчину.

Середовище може бути кислотним (кислим, наявність кислот), нейтральним (чиста вода) і лужним (розчин лугів).

В якості індикаторів найчастіше на практиці використовують:

• метилоранж,

• лакмус,

• фенолфталеїн.

Метилоранж у водному розчині (у нейтральному середовищі) має оранжеве забарвлення, лакмус — фіолетове.

У розчинах кислот і метилоранж, і лакмус набувають червоного кольору.

У розчинах основ (лугів) метилоранж набуває жовтого забарвлення.

Червоний і синій кольори при змішуванні дають фіолетовий. Лакмус у розчинах основ стає синім.

Обидва індикатори більш зручні на практиці для визначення кислого середовища.

Фенолфталеїн є індикатором на лужне середовище. Лише у ньому він набуває яскраво малинового забарвлення. В інших середовищах він є безбарвним.

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

25.04.2022

Урок 38

Тема: «Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині..

Розв'язування задач. Обчислення масової частки розчиненої речовини в розчині. Приготування розчинів.».

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 27

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , § 23

2 Перегляньте відео

Обчислення масової частки розчиненої речовини.

https://www.youtube.com/watch?v=SwYGvw2QOmE

Обчислення масової частки, маси розчиненої речовини

https://www.youtube.com/watch?v=zseejE5uXQ8

Задачі на обчислення масової частки і маси розчиненої речовини у розчині.

https://www.youtube.com/watch?v=uVvmyOKGJlE

7 клас. Хімія. Розв'язування розрахункових задач

https://www.youtube.com/watch?v=uQvR9iANvcg

7 клас. Хімія. Виготовлення водних розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини

https://www.youtube.com/watch?v=muHOjQsSdCU

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас вправи № 200, 202

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас вправи 6,7 ст.159

5 Теоретичний матеріал

Ця тема дуже тісно пов’язана з математикою. Розв’язування задач цього типу зводиться до обчислень:

- масової частки розчиненої речовини: w (дубль-ве), або ω – (омега). Дана величина виражається у частках одиниці або у відсотках. Давайте пригадаємо що таке відсотки? 0,01 = 1%

Масова частка розчиненої речовини – це безрозмірна величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:

де масова частка розчиненої речовини;

m(речовини) – маса речовини;

m(розчину) – маса розчину.

А як знайти масу розчину? З курсу природознавства ви знаєте, що розчин може складатися з декількох компонентів. Наприклад чай, коли ви зранку його готуєте, які компоненти туди входять? (вода, чай і цукор) Отже, чай буде розчином, вода – розчинник, чай і цукор розчиненими речовинами. І сумарно маса розчину буде:

m(розчину) = m(речовини) + m(води),

тобто масову частку можна виразити як

Масову частку розчиненої речовини ω звичайно виражають у частках від одиниці або у відсотках. Наприклад, масова частка розчиненої речовини – СаСl₂ у розчині дорівнює 0,06, або 6%. Це означає, що в розчині Кальцій хлориду масою 100 г міститься хлорид кальцію масою 6 г і вода масою 94 г.

Сьогодні ми з вами навчимось розв’язувати задачі на обчислення маси розчиненої речовини. Для початку давайте розглянемо алгоритм розв’язування задач.

Алгоритм обчислення маси розчиненої речовини,

якщо відома масова частка розчиненої речовини й маса розчину

Послідовність дій	Приклади виконаних дій
1) Прочитайте текст задачі	Обчисліть масу солі, необхідну для приготування розчину масою 200 г з масовою часткою солі 0,05.
2) Запишіть скорочено умову задачі	Дано: m(розч.) = 200 г ω(солі) = 0,05 Знайти: m(соліl) - ?
3) Запишіть формулу для обчислення маси розчиненої речовини, виходячи із формули: ω(солі) =	m(солі) = ω(солі) · m(розч.)
4) Підставте в отриманий вираз чисельні дані з умови задачі та здійсніть розрахунки	m(солі) = 0,05 · 200 = 10(г)
7) Запишіть відповідь	Відповідь: m(солі) = 10г

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

21.04.2022

Урок 37

Тема: «Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини..

Виготовлення розчину.»

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , § 23

2 Перегляньте відео та презентації

Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

https://www.youtube.com/watch?v=Z7SDF-OMN-Y

Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

https://www.youtube.com/watch?v=r0xxl4xyFvQ

Кількісний склад розчинів. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.

https://www.youtube.com/watch?v=_xaLlBw_HZ0

Презентація до уроку хімії у 7 класі "Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини."

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-u-7-klasi-kilkisniy-sklad-rozchinu-masova-chastka-rozchineno-rechovini-177760.html

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас вправи 197, 198.

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас вправи 3,4 ст.159

5 Теоретичний матеріал

Ця тема дуже тісно пов’язана з математикою. Розв’язування задач цього типу зводиться до обчислень:

W(речовини) = m (речовини) / m (розчину)

де w масова частка розчиненої речовини;

m(речовини) – маса речовини;

m(розчину) – маса розчину.

m(розчину) = m(речовини) + m(води),

тобто масову частку можна виразити як

W(речовини)= m(речовини) / m(речовини) + m(води)

Алгоритм обчислення маси розчиненої речовини,

якщо відома масова частка розчиненої речовини й маса розчину

Послідовність дій	Приклади виконаних дій
1) Прочитайте текст задачі	Обчисліть масу солі, необхідну для приготування розчину масою 200 г з масовою часткою солі 0,05.
2) Запишіть скорочено умову задачі	Дано: m(розч.) = 200 г ω(солі) = 0,05 Знайти: m(соліl) - ?
3) Запишіть формулу для обчислення маси розчиненої речовини, виходячи із формули: ω(солі) =	m(солі) = ω(солі) · m(розч.)
4) Підставте в отриманий вираз чисельні дані з умови задачі та здійсніть розрахунки	m(солі) = 0,05 · 200 = 10(г)
7) Запишіть відповідь	Відповідь: m(солі) = 10г

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

14.04.2022

Урок 36

Тема: «Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода – розчинник .

Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина.»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 25, 26

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , §22, ст.150-153, § 23 ст. 154- 155 ( до масової частки розчиненої речовини)

2 Перегляньте відео та презентації

Вода, склад молекули, фізичні властивості, поширеність у природі. Вода - розчиник

https://www.youtube.com/watch?v=8a2ux31wdk4

Вода у природі. Фізичні властивості води

https://www.youtube.com/watch?v=sGkTLgX3H9s

Розчин і його компоненти.

https://www.youtube.com/watch?v=T1l9cnNFdlg

Вода - розчинник. Розчин і його компоненти.

https://www.youtube.com/watch?v=HDMpcz9_B6I

Презентація "Вода. Склад молекули. Фізичні властивості води. Поширення у природі

https://naurok.com.ua/prezentaciya-voda-sklad-molekuli-fizichni-vlastivosti-vodi-poshirennya-u-prirodi-107611.html

Презентація до уроку: “Вода – склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода – розчинник. Значення води і водних розчинів у природі та житті людини”

rary/prezentacia-do-uroku-voda-sklad-ii-molekuli-posirenist-u-prirodi-fizicni-vlastivosti-voda-rozcinnik-znacenna-vodi-i-vodnih-rozciniv-u-prirodi-ta-zitti-438316.html

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас вправи 187, 188, 189.

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас вправа 1,2,3 ст.153

5 Теоретичний матеріал

Будова молекули води:

Молекула води має кутову будову. Щоправда, кут між прямими, що з'єднують центри атомів Гідрогену й Оксигену, становить не 90°, а 104,5°:

Оскільки Оксиген електронегативніший за Гідроген, то спільні електронні пари зміщені від двох атомів Гідрогену до атома Оксигену. Зв'язки О-Н є полярними. На атомі Оксигену зосереджений невеликий негативний заряд, а на кожному з двох атомів Гідрогену – позитивний:

Отже, молекула води з боку атома Оксигену заряджена негативно, а з протилежного боку, де розміщені атоми Гідрогену, - позитивно. Таку молекулу називають полярною; вона є диполем, тобто має два різнойменно заряджені полюси. Її умовно зображають еліпсом зі вписаними знаками «+» і «-» без зазначення величин зарядів:

Тип зв'язку – ковалентний полярний, кут зв'язку - 104,5°.

Тип кристалічної ґратки – молекулярний.

- Ґратка молекулярна? Чому ж за нормальних умов вода рідина?

Молекула води полярна – диполь. Між молекулами води виникає взаємне притягання за температури менш ніж 100 °С. Такий зв'язок називається водневим.

Розглядаємо схему водневого зв'язку між молекулами води.

Такий зв'язок можливий між молекулами води й молекулами полярних розчинених речовин. Така особливість молекул води – одна з причин її розчинної сили.

Водневі зв’язки існують і в рідкій воді, й у льду. Кожна молекула Н₂О сполучена водневими зв’язками з чотирма іншими

Фізичні властивості води:

Вода здатна зберігати пам'ять про об’єкти з якими була в близькості, або торкалась до яких. Ця властивість обумовлює здатність, що будь-яку воду можна структурувати, при цьому надати їй певні специфічні властивості.

Особливими властивостями води є висока теплоємність і розширення при охолодженні. Під теплоємністю води розуміють кількість теплоти, необхідної для того, щоб нагріти чи охолодити 1 г води на 1 °С.

При замерзанні вода розширюється, а не стискається, як усі інші речовини й тіла. Тому небезпечно залишати воду в закритій скляній посудині на морозі — замерзаючи, вода її зруйнує. Подібним чином відбувається руйнування гірських порід водою, яка потрапляє в їх тріщини.

Густина води при її замерзанні зменшується, тому лід плаває на поверхні водойм і захищає воду глибинних шарів від промерзання та втрат тепла.

Воду, яка не містить домішок інших речовин, називають хімічно чистою. Така вода погано проводить тепло й електричний струм. Та за наявності навіть невеликої кількості розчинених речовин (а вони завжди присутні у природній воді) ці якості води проявляються певним чином.

Вода, яку ви використовуєте щодня, не позбавлена інших розчинених вній речовин, тому добре проводить електричний струм. Тож слід обережно поводитися з електроприладами, якщо у вас мокрі руки.

Лід має густину 0,92 г/см³ (Інші речовини у твердому стані мають більшу густину, ніж у рідкому)

- цікавим є той факт про який навіть не всі вчені-хіміки знають – без наявності води у бензині він не буде горіти.

Вода – універсальний розчинник усіх речовин на Землі.

Вода річок, озер і деяких джерел містить розчинених речовин менше 1 г в 1 літрі (позначають 1 г/л), тому її називають прісною. Вміст солей у воді морів і океанів значно більший. Так, у Чорному морі їх близько 18 г/л, а в Червоному — близько 41 г/л. Таку воду називають солоною, або морською.

Розчинені речовини й гази входять до складу підземних вод. Деякі з них мають лікувальні властивості й відомі вам під назвою мінеральні води, наприклад «Миргородська», «Моршинська», «Поляна квасова».

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

11.04.2022

Тема: «Узагальнюючий урок з теми «Кисень» Тематичне оцінювання 4»

1.Повторити теоретичний матеріал в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 18-24

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас §15-21

2 Перегляньте відео та презентації

Хімічні властивості кисню - взаємодія з простими речовинами

https://www.youtube.com/watch?v=_47pN-Q_Vwc

Хімічні властивості кисню - взаємодія зі складними речовинами

https://www.youtube.com/watch?v=OQRLta6rY20

Колообіг кисню в природі. Озон. Біологічна роль кисню Проблема чистого повітря

https://www.youtube.com/watch?v=0qfSVPbwCQQ

Презентація "Застосування та біологічна роль кисню. Колообіг Оксигену в природі. Озон. Проблема чистого повітря"

https://naurok.com.ua/prezentaciya-zastosuvannya-ta-biologichna-rol-kisnyu-koloobig-oksigenu-v-prirodi-ozon-problema-chistogo-povitrya-258089.html

3. Виконати завдання виконати самостійну роботу

4. Самостійна робота з теми «Кисень»

Самостійна робота з теми «Кисень»

І Рівень (0,5 б за кожну правильну відповідь - разом 4 бали)

1. Виберіть лабораторні способи одержання кисню:

А) розклад гідроген пероксиду;

Б) розклад калій перманганату;

В) розклад калій хлорату;

Г) усі відповіді правильні.

2. Речовина, що прискорює швидкість хімічної реакції, але не входить до складу продуктів називається:

а) оптимізатором;

б) каталізатором;

в) інгібітором.

3. Вкажіть букву, під якою наведено формули оксидів:

А) H₂O, Li ₂O, NaOH;

Б) Li ₂O, LiCl, Cl ₂O₇;

В) CO, CO₂, CuO;

Г) NH₃, CO₂, K ₂O.

4. Вкажіть ознаку наявності кисню в посудині:

А) жевріюча скіпка гасне;

Б) скіпка горить та призводить до вибуху;

В) жевріюча скіпка призводить до вибуху;

Г) жевріюча скіпка спалахує.

5. Реакції, в результаті яких з однієї складної речовини утворюється кілька простих або складних речовин:

а) сполучення;

б) розкладу;

в) обміну.

6. Знайдіть суму коефіцієнтів у рівнянні.

P + O_{2 →}P₂O₅

а) 8; б) 12; в) 11.

7. Визначте неправильно складену формулу:

ІІ ІІ ІІ

а) MgO , б) BaO₂, в) SO₂.

8 Реакції, в результаті яких з декількох речовин (простих або складних) утворюється одна складна речовина:

а) сполучення;

б) розкладу;

в) обміну.

ІІ Рівень (1 бал за кожну правильну відповідь – разом 2 бали)

9. Складіть формули оксидів: Хлору (ІІІ), Феруму (ІІІ), Натрію, Кальцію.

10. Складіть рівняння реакцій:

А) Р + O ₂→

Б) C₂H₂ +O₂→

В) Са + О ₂→

ІІІ Рівень (1,5 бали за кожну правильну відповідь – разом 3 бали)

11. Складіть рівняння взаємодії кисню з металами залізом і цинком.

12. Яка масова частка Оксигену в СrO₃ ?

ІV Рівень (3 б бали за правильну відповідь)

13. Хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням теплоти та світла, називається…? Наведіть приклади таких реакцій. У чому користь та шкода таких реакцій?

Загальна оцінка за правильно виконану самостійну роботу 12 балів

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

07.04.2022

Тема: «Колообіг Оксигену в природі. Озон..

Проблема чистого повітря.Застосування та біологічна роль кисню.»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 24

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , §20, § 21

2 Перегляньте відео та презентації

Колообіг кисню в природі. Озон. Біологічна роль кисню Проблема чистого повітря

https://www.youtube.com/watch?v=0qfSVPbwCQQ

Хімія. Колообіг Оксигену у природі.

https://www.youtube.com/watch?v=FU69f8pal94

Презентація "Застосування та біологічна роль кисню. Колообіг Оксигену в природі. Озон. Проблема чистого повітря"

https://naurok.com.ua/prezentaciya-zastosuvannya-ta-biologichna-rol-kisnyu-koloobig-oksigenu-v-prirodi-ozon-problema-chistogo-povitrya-258089.html

Колообіг Оксигену, кисню в природі https://docs.google.com/presentation/d/1Xstp8AAJWb20dWQ8uI_CCZek2Y6pr9sayS2b3z1whpE/edit#slide=id.g1232f3e92ec_0_110

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас завдання 179, 180

7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас завдання 4 ст.146,     завдання 3, ст. 149

5. Теоретичний матеріал

Кожної миті на Землі відбувається безліч фізичних і хімічних явищ. Деякі зміни в природі є циклічними, тобто такими, що періодично повторюються.

Частина змін, які відбуваються з речовинами на планеті, зумовлена хімічними реакціями.

Сукупність процесів у природі, під час яких атоми¹елемента внаслідок хімічних реакцій переходять від одних речовин до інших, називають колообігом елемента

Колообіг Оксигену. Якщо головною речовиною в колообігу Оксигену обрати кисень, то можна виокремити такі ланки цього глобального процесу (схема 5):

утворення кисню (фотосинтез, розклад води у верхніх шарах атмосфери);

витрачання кисню (дихання, окиснення речовин у природі й технологічних процесах, під час пожеж, згоряння палива і пального);

взаємоперетворення оксигеновмісних сполук.

Фотосинтез відбувається в зеленому листі рослин на сонячному світлі за участю вуглекислого газу, що міститься в повітрі, а також води, деяких речовин із ґрунту. Його продуктами є органічні речовини, які накопичуються в рослинах, і кисень, що надходить в атмосферу

Цікаво знати

Унаслідок фотосинтезу в атмосферу щороку потрапляє 200 млрд т кисню.

Незмінність вмісту кисню в атмосфері свідчить про те, що процеси його витрачання й утворення компенсують один одного.

Оксиген сприяє колообігу інших елементів (наприклад, Карбону, Нітрогену, Сульфуру), оскільки входить до складу великої кількості сполук.

Біологічна роль кисню. Кожний знає, що життя без кисню на нашій планеті неможливе. Під час дихання в легені надходить повітря. Кисень, що міститься в ньому, сполучається з гемоглобіном крові й розноситься в усі органи та тканини, де окиснює різні органічні речовини, зокрема й отримані з їжею. Продукти цих реакцій необхідні організму для нормального росту і розвитку. Деякі хімічні перетворення за участю кисню супроводжуються виділенням теплоти, завдяки чому підтримується постійна температура тіла.

До складу повітря, яке видихає людина, входить вуглекислий газ. Його і воду вважають продуктами повного окиснення органічних речовин.

Застосування кисню. Кисень застосовують у різних галузях і у великих кількостях (схема 6). У металургії цей газ прискорює процес виплавляння сталі, покращує її якість. Кисень необхідний у виробництві багатьох хімічних сполук. Його використовують у спеціальних пристроях для різання і зварювання металів. Без балонів, наповнених сумішами кисню з азотом або інертним газом гелієм, не можуть працювати космонавти, пожежники, водолази, військові льотчики. Кисневі подушки застосовують при деяких захворюваннях для полегшення дихання. За допомогою зрідженого кисню створюють необхідні умови для згоряння пального в космічних ракетах.

Широке використання має й кисень, який міститься в повітрі. За його участю згоряє паливо на теплоелектростанціях, пальне у двигунах автомобілів, випалюють руди на заводах кольорової металургії, здійснюють інші технологічні процеси.

Озон. Крім кисню, Оксиген утворює ще одну просту речовину — озон O₃. За звичайних умов це безбарвний газ із різким запахом (назва речовини походить від грецького слова ozon — той, що має запах). Його в природі надзвичайно мало. Майже весь озон міститься в шарі атмосфери, нижня межа якого проходить на висоті приблизно 20 км, а верхня — 25 км. Це так званий озоновий шар (мал. 78). Вміст озону в ньому за об'ємом не перевищує 0,0003 %. Якби можна було зібрати весь озон атмосфери біля земної поверхні, то шар цього газу був би завтовшки 2—3 мм.

У повітрі озон утворюється із кисню під впливом космічної радіації або електричних розрядів (коли виникають блискавки)¹:

3O₂ = 2O₃.

¹ У лабораторному досліді на озон вдається перетворити не більше 10 % кисню.

Озон — нестійка речовина. Він досить швидко перетворюється на кисень, поглинаючи при цьому частину ультрафіолетових променів сонячного світла (мал. 78), які є шкідливими для живих організмів. Отже, розкладаючись, озон захищає людей, тварин, рослини.

Цікаво знати

За хімічними властивостями озон подібний до кисню, але значно активніший за нього.

У природі процеси утворення і розкладу озону компенсують один одного. Проте останнім часом учені виявляють періодичне руйнування озонового шару, фіксують появу в атмосфері озонових «дір. Однією з причин цього явища є хімічні реакції між озоном і речовинами промислового походження. Нині у світі здійснюють заходи, спрямовані на збереження озонового шару.

Озон використовують на практиці. Завдяки бактерицидним властивостям його застосовують для знезараження води перед спрямуванням її у водогін.

Проблема чистого повітря. Негативний вплив діяльності людини на стан повітря набув загрозливих масштабів. Теплоелектростанції, автотранспорт, металургійні заводи, інші підприємства викидають в атмосферу багато шкідливих речовин (мал. 79). Найбільш забрудненим є повітря у великих містах і промислових регіонах.

З метою захисту атмосфери від забруднень вживають різні заходи. На заводах, теплоенергетичних підприємствах із відпрацьованих газів видаляють часточки пилу, а потім за допомогою хімічних реакцій знешкоджують газові викиди. Учені розробляють технологічні процеси, які не призводять до забруднення довкілля й не створюють екологічних проблем. У сучасних автомобілях використовують ефективні каталізатори, що сприяють більш повному згорянню пального. Конкуренцію бензиновим двигунам починають складати електродвигуни, які не забруднюють повітря.

Цікаво знати

Для шкідливих речовин встановлено гранично допустимі концентрації в повітрі над населеними пунктами.

У кожній країні роботу промисловості, енергетики, транспорту організовують так, щоб зменшити кількість шкідливих викидів в атмосферу. Охорона повітря від техногенних забруднень є важливою державною справою

Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

або в Єдину школу

31.03.2022
Тема: Умови виникнення та припинення горіння..
Маркування небезпечних речовин.
1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 22, 23
7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , §3, ст.23-24, § 19
2 Перегляньте відео
Хімічні властивості кисню - взаємодія з простими речовинами
https://www.youtube.com/watch?v=_47pN-Q_Vwc
Хімічні властивості кисню - взаємодія зі складними речовинами
https://www.youtube.com/watch?v=OQRLta6rY20
3.Записати до зошита конспект
4. Виконати завдання 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас вправа 175
7-В клас -підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас вправа 9 ст.143

5 Теоретичний матеріал

1.Горіння – це реакції окиснення, які супроводжуються виділенням тепла та світла.

У житті ми дуже часто зустрічаємося з горінням. Наведіть приклади.

Основні ознаки горіння:

- відбувається швидко;

- виділяє велику кількість теплоти;

- супроводжується полум’ям
      За деяких умов горіння може відбуватися дуже швидко,що речовина вибухає.Це відбувається, коли речовина дуже подрібнена
      Ознаки вибуху:
- відбувається дуже швидко;
- енергія,що виділяється, призводить до руйнівних наслідків;
- супроводжується вибуховою хвилею
2. Умови виникнення та припинення горіння
Умови виникнення
- наявність горючої речовини;
- доступ кисню;
- досягнення температури займання                                                                                                Температура займання деяких речовин близька до кімнатої. Такі речовини спалахують на повітрі самостійно,без нагрівання. Це явище називається –самозайманням                                                                                                                     Умовами припинення горіння є:
- зниження температури;
- перекрити доступ кисню                                                                                                                                 3. Маркування небезпечних речовин
Заповнення таблиці

Небе зпечні речовини

Знак     маркування

Легкозаймисті речовини

                     F

Окисники

                     О

Надзвичайно займисті речовини

                     F+

Отруйні речовини

                     Т

Речовини,які вибухають під дією полум’я

                     Е

Шкідливі для здоров’я

                     Xn

Подразнюючі речовини

                      Xi

Їдкі речовини

                       С

Дуже отруйні речовини

                      Т+



Виконані завдання надсилати на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com
або в Єдину школу

28.03.2022

Тема: Хімічні властивості кисню. Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання)..

Взаємодія кисню зі складними речовинами (повне окиснення метану, гідроген сульфіду, глюкози)..

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику 7-А, 7-Б – підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас § 21, 22

підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , §18.

2 Перегляньте відео

Хімічні властивості кисню - взаємодія з простими речовинами

https://www.youtube.com/watch?v=_47pN-Q_Vwc

Хімічні властивості кисню - взаємодія зі складними речовинами

https://www.youtube.com/watch?v=OQRLta6rY20

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання в презентації на слайдах 28,29,30

Слайд 28

Назвати оксиди:

1.MgO –

2.SO3 -

3. Na 2O –

4. Al2O3 –

Записати формули оксидів:

1. Калій I оксид –

2. Карбон IV оксид –

3. Ферум III оксид –

Слайд 29

Виписати та назвати оксиди

H₂SO₄

MgO

Mg(OH)₂

KClO₄

Al₂ O₃

CaO

H3 PO₄

NaOH

Fe₂O₃

SO₂

HgO

CuCl₂

H₂O

O₂

CaSO₄

P₂ O₅

NaNO₃

HNO₃

Na₂ O

Слайд 30

Задача

Обчисліть масові частки Оксигену в таких оксидах H₂O? B₂O₃ SO₂ та розташуйте їх у порятку зростання масової частки Оксигену.

5 Теоретичний матеріал

Взаємодія простих речовин з киснем.

2S + 3O₂ = 2SO₃

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

C + O₂ = CO₂

2Mg + O₂ = 2MgO

Постановка проблемного питання

а) Що є спільне між речовинами, що утворилися?

б) Чим схожі написані реакції?

Реакції сполучення - це реакції, в результаті яких із двох речовин утворюється одна складна.

Висновок: кисень взаємодіє з металами й неметалами.

Кисень унаслідок нагрівання енергійно взаємодіє з деякими речовинами, при цьому виділяється тепло і світло.

Такі реакції називаються реакціями окиснення.

Окиснення - це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних) з киснем.

Горіння - це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.

У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких - Оксиген зі ступенем окиснення -2.

Горіння складних речовин

• Взаємодія кисню з бензеном С₆Н₆:

2C₆H₆ + 15О₂ → 12CO₂ + 6H₂O

• Взаємодія кисню з метаном СН₄ (природним газом):

CH₄ + 2О₂ → CO₂ + 2H₂O

• Взаємодія кисню зі спиртом С₁₆Н₃₄О :

C₁₆H₃₄O + 24О₂ → 16CO₂ + 17H₂O

Так само згорятимуть у кисні й інші складні речовини, наприклад гідроген сульфід: 2Н₂S + 3O₂= 2SO₂+ 2H₂O

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

17.02.2022

Прізвище, ім’я.__________________________________ Клас __________

Дата _____________________

Практична робота № 4

Тема. Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності».

Мета: навчитися: добувати кисень з гідроген пероксиду,

збирати кисень у посудину способом витіснення повітря,

доводити наявність кисню.

Обладнання: лабораторний штатив, пробірки, нагрівач, кристалізатор або велика посудина, заповнена водою, колба, кутова скляна трубка, гумові корки (з отвором і без), піпетка.
Реактиви: гідроген пероксид, манган(IV) оксид, скіпка.

Хід роботи

Свої спостереження запишіть в таблицю.

Що робили	Що спостерігали	Висновки
№1.Складання приладу. Перевірка приладу на герметичність.
№2. Добування кисню розкладом гідроген пероксиду.
№3. Збирання кисню методом витіснення повітря.
№4. Доведення наявності кисню.

Напишіть рівняння реакції розкладу гідроген пероксиду та горіння вугілля (Карбону) в кисні, поставте коефіцієнти (де необхідно)

__H₂O₂→ __H₂O + __O₂

___C + ___O₂ → ___CO₂

Висновок Кисень можна добути шляхом розкладу ________ під дією ________________, який є ____________________________________.

Довести наявність кисню можна за допомогою _________________________, вона

Загальний висновок: відповісти на питання

1. Як добувають кисень?

2. Як збирають кисень?

3. Як довести наявність кисню?

4. Які властивості характерні для кисню?

31.01. 2022

Урок 26

Тема: . Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику В.І Попель, Л.С. Крикля Хімія 7 клас § 19, ст.111 - 114 (до хімічних рівнянь)

В підручнику О.В. Григорович Хімія 7 клас § 16, ст.115 – 117 (до хімічних рівнянь)

2.Перегляньте відео

Переглянути відео за посиланням

Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій

https://www.youtube.com/watch?v=qs6mzTMFwcs

Збереження маси. Дистанційна Атмосферна Школа

https://www.youtube.com/watch?v=d3Ux5vEx6AI

Презентація Закон збереження маси речовин

https ://docs .google .com /presentation /d /1 TnT 9 ruk _38 Lnyjo 8 gz 9 ao -s 1 f 4 KBwEx 0 CI _eC 6 XtAcU /edit ?usp =sharing

3.Теоретичний матеріал

Всі науки базуються на законах. Що таке закон? Які ви знаєте закони? Яке їх значення? Відкрийте зошити і запишіть тему уроку.

Закон — теоретично обґрунтоване та експериментально доведене наукове твердження. Закон з’являється після пояснення та узагальнення великої кількості фактів. Його відкриття є справжньою подією в науці. Вивчення законів хімії ми розпочнемо із закону збереження маси речовин.

1. Сутність хімічної реакції та її схема.

Вам відомо, що під час хімічних процесів утворюються нові речовини.

Як можна стисло записати таке перетворення?

вугілля+кисень=вуглекислий газ

Такий запис є не дуже вигідним, тому що у ньому дуже мало інформації. Крім того, доводиться багато писати. Але для конкретних речовин маємо конкретні хімічні формули.

Хімічну реакцію можна записати за допомогою хімічних формулу вигляді схеми. Наприклад процес горіння вугілля можна описати такою схемою:

С + О₂ → СО₂

Вугілля взаємодіє з киснем з утворенням вуглекислого газу

Цей схематичний запис називається схемою хімічної реакції.

У лівій частині наведеного рівняння записаний один атом Карбону й одна молекула кисню, що складається з двох атомів Оксисену – це реагенти. У правій частині рівняння записана одна молекула вуглекислого газу – продукт реакції.

У схемах реакцій над стрілками часто вказують умови, за яких відбуваються перетворення: нагрівання (t→), підвищений тиск (p→), hν освітлення (hv→), наявність додаткових речовин (Pt→). Якщо продуктом реакції є газ, то після його формули записують стрілку, направлену вгору (↑), а якщо утворюється осад, — стрілку, спрямовану донизу (↓). У тих випадках, коли і продукт, і реагент — гази або нерозчинні речовини, вертикальні стрілки не ставлять. Іноді під формулами реагентів і продуктів указують їхні назви. Приклад схеми реакції з додатковими по значками і назвами речовин:

СаСО₃ → CaO + CO₂↑.

крейда негашене вуглекислий

вапно газ

Cхема наочно показує, що хімічні елементи під час хімічної реакції не змінюються.

2. Закон збереження маси речовини в хімічних реакціях.

А чи залишається незмінною кількість атомів? Чи залишається незмінною маса речовин під час хімічних реакцій?

Маса всіх речовин, які вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворюються в результаті реакції.

Такого висновку дійшли М.Ломоносов у 1748 р. і А. Лавуазьє у 1789 р. Це підтверджували експерименти з прожарюванням металів у запаяних ретортах, які проводив М. Ломоносов.

Трішки історії. Відкриттю будь-якого закону передує величезна експериментальна праця. Багато учених проводили досліди із нагріванням речовин. Одним з них був Р. Бойль.

Знаменитий англійський фізик Роберт Бойль, прожарюючи у відкритій реторті різні метали та зважуючи їх до і після нагрівання, з’ясував, що маса металів збільшується. Він зробив висновок, що маса речовин у результаті хімічної реакції змінюється. Р. Бойль стверджував, що існує якась «вогняна матерія», що в разі нагрівання металу з’єднується з ним, збільшуючи його масу.

Як і всіх хіміків, Антуана Лавуазьє цікавив процес горіння. У 1772 році Лавуазьє спільно з іншими хіміками придбав алмаз. Він помістив його в закриту посудину і нагрівав доти, поки алмаз не зник. При цьому утворився вуглекислий газ. Але маса посудини з умістом не змінилася. Продовжуючи досліди, він нагрівав у закритих посудинах метали. Обмірковуючи результати дослідів, Лавуазьє дійшов висновку, що, якщо враховувати всі речовини, які беруть участь у хімічній реакції й утворюються в результаті реакції, то жодних змін не відбувається.

Аналогічні досліди проводив М. В. Ломоносов. Ще в 1748 році він сформулював результати своїх досліджень як закон збереження речовини — один з фундаментальних законів природи.

Закон збереження маси ввійшов в історію як закон Ломоносова — Лавуазьє. Його сучасне формулювання знайдіть у підручнику й запишіть:

Загальна маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, одержаних у результаті реакції.

Аналіз визначення: про що говорить закон (одне слово)?, яку масу? (речовин, що вступили в реакцію та речовин, що утворились) Як ми називаємо ці речовини (реагенти та продукти) . Короткий запис закону:

m (реагентів) = m (продуктів)

За яких умов дійсний? (закрита посудина).

Проблемне запитання: чому маса речовин зберігається?

Згадаємо з чого складаються речовини? Чи можуть частинки зникати?

Отже, в чому суть хімічної реакції? ( в перегрупуванні атомів)

Після догоряння багаття залишається купка попелу набагато меншої маси, ніж була маса дров. Чи не суперечить це закону збереження маси речовин?

Під час хімічних реакцій молекули вихідних речовин руйнуються до атомів. Молекули нових речовин утворюються з тих же атомів, з яких складалися молекули вихідних речовин. Оскільки кожен атом має певну масу й атоми під час хімічних реакцій зберігаються, то загальні маси речовин до і після реакції теж будуть однаковими.

Н₂О → Н₂+О₂ С+О₂→СО₂ СН₄+О₂→СО₂+Н₂О

реагенти. →Продукти

Схема показує, які речовини прореагували та які утворилися після реакції. Щоб довести закон збереження маси речовини ми повинні підібрати коефіцієнти у схемах і перетворити їх на рівняння.

Записати до зошита конспект

5. Виконати завдання • Виконати завдання на слайдах презентації 16, 18

Поясніть, що означають записи: 2Н, O,4Fe,3Ca, 5N,5CO, 3H₂O, 3 CuO, 4H₂,

Виконану роботу надіслати на електронну пошту: valalekskriv020457@gmail.com , або в Єдину школу

Термін виконання до 17години 00 хвилин. 02.02.2022

20.01.2022 7-А, 7-Б, 7-В класи

Тема: Хімічні реакції, явища, які їх супроводжують. Тематичне оцінювання 3

1.Повторити теоретичний матеріал в підручнику

підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімія 7 клас §17 ст.97- 103 (7А,7Б кл.)

підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , §14 ст.97- 103, (7В кл.)

2. Перегляньте відео Фізичні та хімічні явища. Ознаки реакцій https://www.youtube.com/watch?v=4umcXLrI8YY

3. Виконати тести 7-А, 7-В класи за посиланням https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=2306829 тести виконати 20 січня до 15.00

7-Б клас за посиланням https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=6433633 тести виконати 20 січня до 18.00

4. Виконати

Тематичне оцінювання №3

1.З наведеного переліку випишіть спочатку фізичні, а потім – хімічні явища:

а)утворення сніжинок; б)розчинення солі у воді; в)плавлення свічки; г)горіння свічки; д)замерзання води; ж)почорніння срібних монет; з)горіння газу.

2.З наведеного переліку випишіть спочатку фізичні, а потім – хімічні явища:

а)гниття деревини; б)плавлення скла; в)кування заліза; г)іржавіння заліза;

д)притухання яєць; ж)утворення інею; з)дія оцту на питну соду.

3. Вкажіть ознаки таких реакцій:

а)горіння дров; б)гниття листя; в)взаємодія йоду з крохмалем.
г)прожарювання міді на повітрі; д)дія оцту на питну соду; ж)розкладання цукру при нагріванні.

4. Серед подальшого переліку речовин випишіть ті, що за нормальних умов є твердими речовинами:

а)цинк; б)водень; в)сіль; г)олія; д)срібло; ж)кисень.

5. Серед подальшого переліку речовин випишіть ті, що за нормальних умов є рідинами:

а)вода; б)кисень; в)оцет; г)залізо; д)вапняк; ж)азот.

6. Визначте, в якій з наведених формул масова частка Феруму більша і на скільки:

a) FeO і Fe₂O₃; б) FeS і FeS₂.

Виконані завдання надсилати в Єдину школу (прикріпити домашнє завдання) або на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання 26.01.22 до 15.00

07.10.21

Урок 7

Тема: «Способи розділення сумішей.»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику § 6 ст 40-44 з (В.Попель)

§4 ст.36- 41 (О.Григорович)

2. Перегляньте відео

1 Хімія. Розділ сумішей. Дистанційна Атмосферна Школа

https://www.youtube.com/watch?v=9OZFnk5j70w

2. Способи розділення суміші

https://www.youtube.com/watch?v=KlyMVSNS9Yw

3. Способи розділення сумішей

https://www.youtube.com/watch?v=ZToP5jOduuQ

4.Чисті речовини і суміші Методи розділення сумішей

https://www.youtube.com/watch?v=WFabsNCM0Zg

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання в підручнику

виконати завдання ст.45 впр.35, 36 (В.Попель)

виконати завдання ст.42 впр.6 (О.Григорович)

Індивідуальне завдання.

Провести обстеження кухні та ванної кімнати. Виписати усі речовини, які використовуються на кухні та у ванній кімнаті. Розподілити їх на суміші та чисті речовини. Яких речовин більше?

5 Теоретичний матеріал

Кожна речовина має характерні для неї властивості. Ці властивості будуть цілком конкретні лише для окремо взятої речовини, не змішаної з іншими речовинами. Такі речовини називають чистими.

Чиста речовина — це речовина індивідуальна, яка не містить домішок інших речовин

Дистильована вода — приклад чистої речовини, тому що складається лише з одного виду молекул — Н₂О (води).

Від чистих речовин слід відрізняти суміші.

Суміш — це сукупність різних речовин, яка становить одне фізичне тіло.

Суміш може складатися з двох або більшої кількості чистих речовин. Оці складові частини суміші називаються компонентами.

Морська вода — приклад суміші, бо в ній окрім молекул води є розчинені солі, які надають їй солоності.

Отже, суміші бувають двох видів: однорідні та неоднорідні. В однорідних не можна, навіть використовуючи мікроскоп, виявити частинки інших речовин. Наприклад, розчини солі або цукру у воді. У неоднорідних можна знайти частинки інших речовин неозброєним оком або за допомогою мікроскопа. Наприклад, суміш води з крейдою чи глиною.

Суміші можуть перебувати у твердому, рідкому та газоподібному стані.

Прикладом сумішей твердих речовин є сплави. Наприклад, сплав заліза з карбоном називають сталь.

Суміші бувають природні та штучні, тобто ті, що створила людина. Природні суміші: молоко — це суміш води, солей та білкових речовин; нафта — суміш понад ста речовин; кров — це суміш плазми і клітин крові. Повітря, що нас оточує, також суміш. До складу повітря входять гази та пилоподібні тверді речовини. Із газоподібних речовин у повітрі найбільша частка припадає на азот — 78 %, 21 % — на кисень. До складу повітря входять також вуглекислий газ — 0,03 %, вода. Про наявність води в повітрі свідчать вранішня роса, туман, іній, інші гази, домішки й вода. Повітря прозоре, газоподібне, без кольору, без смаку.

Запитання до класу.

— Ґрунт — це суміш?

Ґрунт — це суміш, бо до складу ґрунту входять такі компоненти: вода, повітря, органічні та мінеральні речовини.

Людина широко використовує суміші в повсякденному житті, тому і створила велику кількість штучних сумішей. Зокрема, у виробництві скла використовуються суміші піску, соди та крейди; у будівництві та для ремонту приміщень готують суміші цементу й піску; чай — це суміш води, цукру та речовини, що надійшла у воду з листків чи гранул чаю в результаті його заварювання.

2) Способи розділення сумішей.

За допомогою фізичних методів суміші можна розділити на складові частини.

Відстоювання

Цим способом можна розділити тверді речовини, не розчинні у воді, або рідини, не розчинні одна в одній, якщо вони мають різну густину.

Фільтрування

Цей спосіб застосовують для розділення суміші розчинних і не розчинних у воді речовин. Він ґрунтується на тому, що під дією води на суміш відбувається дуже сильне подрібнення розчинної речовини. Внаслідок збовтування суміші у воді утворюється каламутна рідина, у якій є такі дрібні часточки розчинної речовини, які разом із молекулами води проходять крізь пористий матеріал, а часточки нерозчинної речовини залишаються на його поверхні. Такий спосіб розділення сумішей називають фільтруванням. Матеріал, крізь який фільтрують рідину, називають фільтром. Нерозчинні речовини, що залишилися на фільтрі, називають осадом, а розчин, що пройшов крізь фільтр,— фільтратом.

Дистиляція

Ще один зі способів розділення сумішей є дистиляція. У цьому випадку використовують різницю їх температур кипіння. Наприклад, щоб відокремити спирт від води, суміш наливають у колбу (1) нагрівають до кипіння і спостерігають за показаннями термометра (2). За температури близько 78 °С виходить пара майже чистого спирту. Вона потрапляє у внутрішню трубку (4) холодильника (6), охолоджується водою (5), конденсується і переходить у рідкий стан. Рідкий спирт стікає у склянку-збірник (7). Дистиляція, або перегонка, широко використовується у промисловості, наприклад, під час переробки нафти, яка є сумішшю речовин, подібних за багатьма властивостями, але відмінних за температурами кипіння.

Дія магнітом – частинки заліза притягуються магнітом.

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему

23.09.2021

Тема: «Фiзичні властивості речовин.»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , §4 ст.36- 41, виконати завдання ст.42 впр.6

2. Перегляньте відео

1. Речовини. Фізичні властивості речовин

https://www.youtube.com/watch?v=v-YFzZUh430

2. Фізичні властивості речовин Як вивчають речовини

https://www.youtube.com/watch?v=mYb_1O9SR1M

3. Лабораторний дослід №1 "Ознайомлення з фізичними властивостями речовин"

https://www.youtube.com/watch?v=jcl7_Dxxtrk

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання в підручнику, ст.42 впр. 6

Хімічний диктант «Закінчіть речення»

Матеріали складаються з …

Будь-яка речовина має …

Речовини стають матеріалами тоді, коли…

Речовини можуть перебувати в таких агрегатних станах…

Унаслідок переходу з одного агрегатного стану до іншого склад речовин …

Використання речовин як матеріалів зумовлено …

Знання складу, будови і властивостей речовин потрібні для …

Творче завдання. Розробити план проведення експерименту з вивчення розчинності речовин у воді. Наприклад, дослідження розчинності у воді речовин: пісок, сода, рослинна олія, сіль.

5 Теоретичний матеріал

1. Фізичні властивості речовин.

а) Властивості речовин – це ознаки, за якими одні речовини відрізняються від інших.

Фізичні властивості визначають за допомогою органів чуттів або вимірюють за допомогою приладів. До них належать: агрегатний стан, колір, запах, розчинність у воді, густина тощо.

Властивості речовини вивчають для того, щоб знати, як застосовувати дану речовину, як розпізнати її серед інших речовин.

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання 27.09.21, на урок хімії .

16.09.2021

Тема: « Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Молекули. Атоми. Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас , §4 ст.34- 41, виконати завдання ст.41 впр 2, ст.42 впр.8,9,10.

2. Перегляньте відео

1.Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Молекули. Атоми. Як вивчають речовини.

https://www.youtube.com/watch?v=vD6u4cOmoFA

2.Фізичні тіла. Матеріали та речовини

https://www.youtube.com/watch?v=Krtp6xOhoHM

3.Речовини. Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії. Фізичні тіла. Матеріали.

https://www.youtube.com/watch?v=3bPQEPBkapo

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання в підручнику ст.41 впр 2, ст.42 впр. 8,9,10.

Дайте відповіді

1.Виберіть серед наведених слів і словосполучень ті, які стосуються речовин:

стіл, мідь, пластмасова пляшка, спирт, газета, цукор,водяна пара, срібний ланцюжок.

2.Знайдіть відповідність:

Речовина Фізичне тіло

1) золото; а) ножиці;

2) залізо; б) каблучка;

3) поліетилен; в) вітрина;

4) скло; г) господарчий пакет.

3. Назвіть у наведеному переліку будівельні матеріали: гіпс, віск,

скло, графіт, цемент, гліцерин, капрон, мармур.

4. Наведіть приклади:

а) кількох різних предметів, виготовлених з одного й того самого

матеріалу;

б) предмета, виготовленого з кількох матеріалів;

в) двох матеріалів, з яких виготовляють аналогічні предмети.

5. Яка частинка є найменшою — електрон, молекула чи атом?

6. Чи має молекула електричний заряд? Чи містяться в ній електрони?

7. Які методи проведення експерименту ви вивчили в курсі природознавства?

Теоретичний матеріал

Тіла, речовини, матеріали

1. Тіла

Усі предмети, що оточують нас, називаються фізичними тілами або просто тілами.

Тіла – те, що нас оточує.(записати в зошит)

Тіла можуть бути природними, наприклад Сонце, камінь, зерно, сніжинка, або створеними людиною — книга, м’яч, ваза, автомобіль.

Наведіть свої приклади тіл.

2. Речовини

1) А з чого складаються тіла?

Те, із чого складається тіло, називають речовиною. Наприклад, цвяхи складаються із заліза, м’яч — із гуми, ваза — зі скла, свічки — із воску або парафіну.

Залізо, гума, скло, парафін — це речовини. Нині відомо понад 20 млн речовин.

Речовина – те, з чого складається тіло. (записати в зошит)

2) Як навчитися розрізняти – де тіло, а де речовина?

У кожного тіла — свої, властиві лише йому, форма і розміри. Поняття речовини не пов’язують із конкретною формою і розмірами.

3) Вправа: Накреслимо табличку. Я називаю тіло, а ви - з якої речовини його можна виготовити, і навпаки, яке тіло можна зробити із названої речовини:

тіло	речовина
цвях	залізо
підкова	залізо
склянка	скло
пробірка	скло
олівець	графіт
каблучка	золото
дріт	мідь

4) Вправа: назвіть три речовин, з яких можуть бути виготовлені дані тіла :

- лійка

- ложка

- обручка

5) Як ви вважаєте, чого більше – речовин чи тіл? Обґрунтуйте відповідь.

3. Матеріал

1). Іноді, кажучи про те, із чого зроблене тіло, використовують термін матеріал.

Під матеріалом розуміють речовину (або суміш речовин), яка використовується людиною для виготовлення предметів. (записати в зошит)

2).Так, олівець виготовлений щонайменше з 4-х матеріалів — графіту, деревини, гуми, фарби (нанесена на його поверхню).

Кухонні ножі мають сталеві леза й пластмасові чи дерев’яні ручки.

Дерева створені природою, а дерев’яні вироби виготовила людина з

їхніх стовбурів, застосувавши додатково клей, залізні цвяхи, фарбу .

Фундамент будинків (тіло) заливають бетоном (матеріал), а бетон виготовляють із цементу, піску та води (речовин).

Часто назви матеріалів і речовин збігаються. Наприклад, для виготовлення цвяхів використовують залізо. У такому випадку «залізо» позначає і матеріал, і речовину.

3). Заповнення таблиці

тіло	матеріал	речовина
пам’ятник	бронза	Утворюється при змішуванні та сплавлянні міді з оловом
ваза	порцеляна	Утворюється при змішуванні та спіканні глини з піском тощо
колба	скло	Утворюється при змішуванні та сплавлянні піску із содою та вапняком
шафа, стіл	деревина	Целюлоза та інші
ручка	пластмаса	Поліетилен,барвники тощо
фундамент будинку	бетон	Цемент, пісок , вода тощо

4. Агрегатні стани речовини.

Відомо три агрегатні стани речовини — твердий, рідкий і газоподібний.

Під час нагрівання більшість твердих речовин плавиться, а рідини закипають,

перетворюючись на пару. При зниженні температури відбуваються зворотні перетворення. Гази за високого тиску зріджуються. За усіх цих явищ атоми і

молекули не руйнуються. Отже, речовина, змінюючи свій агрегатний стан, не

перетворюється на іншу.

Кожний знає про три агрегатні стани води,які існують у природі: лід, вода, водяна пара.

Але для цукру, наприклад, відомі два агрегатні стани — твердий і рідкий. При нагріванні

цукор спочатку плавиться, потім утворена рідина темніє, і з’являється неприємний запах. Це свідчить про перетворення цукру на інші речовини. Отже, газоподібного стану для цукру не існує. Графіт не можна розплавити; за темпера тури 3500 °С він одразу перетворюється на пару

5.Атоми, молекули.

На уроках природознавства ви дізналися про те, що речовини складаються з безлічі найдрібніших, невидимих навіть у потужний мікроскоп частинок — атомів, молекул.

Атом— найменша частинка речовини, яка не має електричного заряду і складається з ядра і електронів, що рухаються навколо ньог

Молекула – найменша частинка речовини, яка складається з двох або більшої кількості сполучених атомів.

Газ водень складається з молекул, у кожній з яких міститься два однакових атоми

У молекулі води — три атоми: два з них однакові, такі самі, що і в молекулі водню, а третій — іншого складу

6. Властивості речовини – це ознаки за якими одні речовини відрізняються від інших.

Властивості речовини вивчають для того, щоб знати, як застосувати дану речовину як розпізнати її серед інших речовин

Є два види властивостей: фізичні та хімічні.

Фізичні властивості вивчають за допомогою органів чуття або вимірюють за допомогою приладів. До них належать : агрегатний стан, колір, запах, розчинність у воді, густина тощо.

Хімічні властивості речовини виявляються лише у процесі хімічних реакцій. Наприклад: кисень підтримує горіння, залізо іржавіє, магній горить, срібло темніє на повітрі.

Якими способами можна досліджувати властивості?

Усі наукові відкриття відбулися завдяки людям, які вміли спостерігати за явищами навколо себе, аналізувати , робити висновки. Сміливці наважувались на небезпечні експерименти, що допомагали зрозуміти явища, які вони спостерігали.

Спостереження – один з певних методів вивчення властивостей речовин з допомогою органів дотику.

Спостереження – цілеспрямоване, спеціально організоване сприйняття предметів і явищ.

На підставі аналізу явищ учені висувають гіпотези.

Гіпотеза – наукове припущення, що висувається для пояснення визначених явищ.

Великий крок у перед – це експеримент. З метою підтвердження гіпотези вчені організовують проведення експериментів.

Експеримент – цілеспрямований і контрольований вплив на досліджений об’єкт за певних умов.

Накопичення експериментальних даних, їх систематизація, аналіз дозволяють людині не лише вивчити, але й передбачити властивості речовини. На підставі отриманих даних формулюються закони й теорії.

Закон – теоретично обгрунтоване і практично доведене наукове твердження.

Необхідно чітко зрозуміти, що людина лише відкриває закони природи, вони існують незалежно від нашої свідомості.

Теорія – вища досконала форма наукового відбиття дійсності

З допомогою теорій можна не лише пояснити явища, але й передбачити нові явища, речовини із заданими властивостями

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання до 17 год..00 хв. 17.09. 2021

07.04.2021 Урок 33-36

Тема: «Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення. Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання) Взаємодія кисню зі складними речовинами (повне окиснення метану, гідроген сульфіду, глюкози. Умови виникнення та припинення горіння. ».

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом:

7-А клас підручник В.І Попель, Л.С Крикля Хімія 7 клас §22 ст.132-136;

7-Б, 7-В класи - підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас §18,19 ст.131 -143.

2. Переглянути відео

А) Взаємодія кисню з простими та складними речовинами.

https://www.youtube.com/watch?v=Zi61nuAUAH8

Б). Взаємодія кисню з простими речовинами

https://www.youtube.com/watch?v=I5hENfrPX9I

В). Взаємодія кисню зі складними речовинами

https://www.youtube.com/watch?v=vhHnW57ic_E

3. Переглянути презентацію

Хімічні властивості кисню. Взаємодія з простими речовинами

https://naurok.com.ua/prezentaciya-himichni-vlastivosti-kisnyu-vzaemodiya-z-prostimi-rechovinami-67214.html

4.Записати до зошита конспект

5. Виконати завдання в підручнику 7-А клас - №169,170 ст.136

7-Б, 7-В класи - №1,2 ст.135

Теоретичний матеріал

Кисень при нагріванні енергійно реагує з усіма речовинами, при цьому виділяється теплота і світло.

Такі реакції називаються реакціями окиснення.

Окиснення – це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних), з киснем.

Горіння – це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла. У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких – Оксиген з валентністю II.

Загальна формула оксидів Е_nO_m.

Кожний оксид має хімічну назву, а деякі ще й традиційні, або тривіальні назви. Хімічна назва оксиду складається із двох слів. Першим словом є назва відповідного елемента, а другим словом – «оксид». Якщо елемент має змінну валентність, то він може утворювати кілька оксидів. Їх назви мають відрізнятися. Для цього після назви елемента вказують (без відступу) римською цифрою в дужках значення його валентності в оксиді. Приклад: купрум(ІІ) оксид (читається «купрум-два-аксид»). Оксиди в яких елемент має найбільшу валентність (відповідає номеру групи) називаються вищими.

Найпоширенішим оксидом на нашій планеті є звичайна вода!

2Н₂ + О₂ → 2Н₂О

Взаємодія кисню з фосфором (під витяжкою)

У ложку для спалювання речовин набираємо червоний фосфор, підпалюємо його, вносимо в склянку, заповнену киснем. Що спостерігаємо?

З'являється білий димок, це утворюється сполука Фосфору з Оксигеном. Запишемо рівняння реакції.

4Р + 5О₂ → 2Р₂О₅

Взаємодія кисню з вугіллям

У ложку для спалювання речовин кладемо вугілля і вносимо його в полум'я спиртівки. Вугілля розігрівається, але не загоряється. У суміші з азотом повітря кисень взаємодіє з вугіллям повільно.

Тепер внесемо ложку з розігрітим вугіллям у склянку, заповнену киснем. Вугілля швидко згоряє. У колбі нічого не залишається? Куди поділося вугілля?

С + О₂ → СО₂ – карбон (ІV) оксид

Наллємо в ту ж склянку вапняної води, вона каламутніє. Ця реакція використовується для виявлення в повітрі вуглекислого газу СО₂:

СО₂ + Са(ОН)₂ → СаСО₃↓ + Н₂О

Висновок. У чистому кисні реакція горіння відбувається інтенсивніше.

Взаємодія кисню із сіркою (під витяжкою)

У ложку для спалювання речовин набираємо сірку, спалюємо на повітрі й у кисні. На повітрі блакитнувате полум'я стелиться на поверхні сірки, процес протікає повільніше. У кисні – яскраве полум'я, процес швидший. Заповнюємо склянку водою, підфарбованою індикатором метиловим оранжевим, вода змінює колір.

Учень записує рівняння горіння сірки в кисні:

S + О₂ → SО₂ – сульфур (ІV) оксид

Взаємодія кисню повітря з магнієм.

Магнієві ошурки закріплюємо в щипцях, нагріваємо в полум'ї пальника і спостерігаємо реакцію горіння. Записуємо рівняння:

2Мg + О₂ → 2МgО

- До якого типу можна віднести реакції горіння? (До реакцій сполучення)

Реакції сполучення — це реакції, в результаті яких із двох речовин утворюється одна складна.

Взаємодія кисню з залізом.

В О₂ горять такі речовини, які звичайно вважаються негорючими, наприклад залізо. Якщо до тонкої стальної проволоки прикріпити спічку, запалити і опустить у атмосферу з киснем, то від спічки загориться й залізо:

3Fe + 2O₂ → FeO ∙ Fe₂O₃ – залізна окалина (або Fe₃O₄)

Висновок: кисень взаємодіє з металами й неметалами.

Застосування.

В великих кількостях кисень застосовують для прискорення хімічних реакцій, наприклад в металургії, при виплавці чавуна (підвищують продуктивність доменних печей).

При спалюванні суміші ацетилену і кисню досягається висока температура – для зварювання і різання металів.

Рідкий кисень використовується в ракетних двигунах, а також у двигунах машин при спалюванні бензину чи керосину або іншого пального.

В медицині для полегшення дихання, кисневі маски необхідні в висотних і космічних польотах, при роботі під водою.

Багато кисню витрачається на процеси травлення, дихання, гниття.

… на згорання в двигуні автомобіля 38 л бензину (об’єм бензобаку «Жигулів») витрачається 77 000 л кисню або 390 000 л повітря.

Такий об’єм кисню використовують 30 людей при диханні за добу!

Умови горіння:

1. Наявність кисню (повітря).

2. Наявність речовини що горить.

3. Наявність речовини що запалює, або нагрівання речовини до температури самозаймання (для бензину вона становить 220 ͦ С, сухої деревини 250-300 ͦ С, паперу – 440 ͦ С, вугілля – понад 600 ͦ С).

Якщо не виконується хоча б одна з цих умов то горіння не відбувається!

Взаємодія речовин з киснем не завжди супроводжується горінням. Більшість таких реакцій відбувається непомітно, іноді – непомітно. Речовина, взаємодіючи з киснем, зазнає окислення, тобто змінюється за участю кисню.

Нагріваючи на повітрі мідну дротинку або пластинку з очищеною до блиску поверхнею. Спостерігаємо зміну темно-червоного кольору металу на темно-сірий або чорний внаслідок утворення на металі плівки продукту реакції міді з киснем. Це сполука Купруму та Оксигену, її назва купрум(ІІ) оксид:

2Cu + O₂ → 2CuO

Повільним окисленням речовин зумовлено ржавіння заліза, скисання молока, фруктових і ягідних соків, прогорання масла, псування багатьох інших продуктів харчування.

Кисень, потрапляючи через легені в організм людини, окиснює різні сполуки, в тому числі й ті, які постійно входять із їжею.

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання до 17 год..00 хв. 08.04. 2021

20.01.2021 Урок 24, 25

Тема: «Хімічні властивості речовин. Практична робота №3 . Дослідження фізичних і хімічних явищ. ».

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом:

7-А клас підручник В.І Попель, Л.С Крикля Хімія 7 клас §17, ст.97-103;

7-Б, 7-В класи - підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас §14, ст. 97-103.

2. Переглянути відео

А). Практична робота №3 "Дослідження фізичних і хімічних явищ Григорович

ст104-105

https://www.youtube.com/watch?v=JRjVVdbWWk0

Б). Фізичні і хімічні явища Практична робота

https://www.youtube.com/watch?v=Nb2tMO2f7UI Попель ст 104

В). Практична робота №3 Дослідження фізичних і хімічних явищ

https://www.youtube.com/watch?v=2wLJaGPgIps&ab_channel=МашаГородня

3. Переглянути презентацію «. Хімічні властивості речовин. Практична робота №3 Дослідження фізичних і хімічних явищ. ».

за посиланням https://docs.google.com/presentation/d/1aKXCN1Bn8-T0krJtgkelXnxFPLI-Cawp-oRKcTWOSpo/edit#slide=id.p

4.Виконати завдання в презентації на слайдах №,2,3, 5,6 (письмово)

5. Виконати практичну роботу, написати хід роботи,оформити звіт в зошиті (слайди 7,8,9,10,11, 12)

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання до 18 год..00 хв. 21.01. 2021

13.01.2021 Урок 23

Тема: «Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин».

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом:

7-А клас підручник В.І Попель, Л.С Крикля Хімія 7 клас §17, ст.97-103;

7-Б, 7-В класи - підручник О.В.Григорович Хімія 7 клас §14, ст. 97-103.

2. Переглянути відео

А). Фізичні та хімічні явища.Ознаки хімічних реакцій

https://www.youtube.com/watch?v=GBVAWR3Fvww

Б). Хімічні явища.Ознаки хімічних явищ.

https://www.youtube.com/watch?v=zIRvN6UJ0UA

В). Хімія. Ознаки хімічних реакцій.

https://www.youtube.com/watch?v=ywZPpKm4MhI

Г). Фізичні і хімічні явища Практична робота

https://www.youtube.com/watch?v=Nb2tMO2f7UI

3. Переглянути презентацію «Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин». за посиланням

https://docs.google.com/presentation/d/1psYuANdUu0dS0B0YyeMQpIJbARcr2HD-mc55OBJ19Dw/edit#slide=id.gabe75f6c8a_0_10

4.Виконати завдання в презентації на слайдах №11,12,13,14,15,16,17 (тести)

5.Записати до зошита конспект

6. Виконати завдання в підручнику 7-А клас - №126,127 ст.103

7-Б, 7-В класи - №1,2 ст.103

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання до 17 год..00 хв. 15.01. 2021

22.12.2020

Урок 22

Тема: «Обчислення масової частки елемента в складній речовині»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику В.І Попель, Л.С Крикля Хімя 7 клас , §18.

2. Перегляньте відео

Масова частка елемента у складній речовині. Розв'язування задач.

https://www.youtube.com/watch?v=JY9ZBO_L92E

Задача на визначення масової частки елементів

https://www.youtube.com/watch?v=sfzIGeV7NKc

Задача на виведення формули речовини

https://www.youtube.com/watch?v=qv7LiRDErkc

Задача на виведення елемента.

https://www.youtube.com/watch?v=a2qaEEcjNbo

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання в підручнику № 129,130,131, ст.107

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання до 19 год..00 хв. 23.12 2020

16.12.2020

Урок 20,21

Тема: «Обчислення масової частки елемента в складній речовині.. Складання формул речовин за масовою часткою елементів у речовині»

1.Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику В.І Попель, Л.С Крикля Хімя 7 клас , §16 ст. 93-96, виконати завдання 121,122, 124 ст.96-97

2. Перегляньте відео Масова частка елемента в складній речовині

https://www.youtube.com/watch?v=X4MhZr7Hqxc

Масова частка елемента у складній речовині. Розв'язування задач.

https://www.youtube.com/watch?v=JY9ZBO_L92E

Масова частка елемента у складній речовині.

https://www.youtube.com/watch?v=-Y4NajSwpfk

3.Записати до зошита конспект

4. Виконати завдання в підручнику № 112, 113 ст. 92, №121,122, 124 ст.96-97

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання до 19 год..00 хв. 17.12 2020

21.10.2020 Урок 10

Тема: «Ознайомлення з періодичною системою хімічних елементі Д.І. Менделєєва.»

Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику В.І Попель, Л.С Крикля Хімя 7 клас , §9 ст. 60-65, виконати завдання 64 ст. 66 (7-А клас)

О.В.Григорович Хімія 7 клас §8 ст. 64-67, виконати завдання 5 ст. 68 (7Б,7В класи)

Перегляньте презентацію «Ознайомлення з періодичною системою хімічних елементі Д.І. Менделєєва.»

https://docs.google.com/presentation/d/1uIw6tbqq7KQDfWvSwLdrjY9fUTQ8v44epr4t2RDEK5g/edit#slide=id.p

Виконайте завдання, які є в презентації. (слайд 9)

Презентація з теми: "Хімічні елементи, їхні знаки і символи" https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-temi-himichni-elementi-hni-znaki-i-simvoli-198735.html

відео Періодична система https://www.youtube.com/watch?v=zRUk9gevk1I

"Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва"

https://www.youtube.com/watch?v=gAuU_G_rtmg

Виконані завдання надсилати на електронну пошту

valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Термін виконання до 19 год..00 хв. 22.10 2020

Прошу всіх бажаючих прийняти участь в шкільній олімпіаді з хімії. Завдання з олімпіади надсилаю.

Поради учаснику олімпіади

1. Уважно прочитайте умови задач і визначте порядок, в якому будете їх розв‘язувати (краще починати з легших задач, які, як правило, розміщені на початку).

2. Якщо неясно, чи правильне деяке твердження, спробуйте його довести або спростувати.

3. Не зациклюйтесь на одному завданні. Якщо немає ідеї розв‘язання завдання , краще (хоча б на деякий час) відкласти.

4. Перед тим, як здати роботу, уважно перечитайте її ―очима членів журі‖ — чи зможуть вони в ній розібратись?

Бажаю успіхів.

На виконня 2 години (17.00-19.00) 21.10.2020

Завдання

I етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2020-2021 навчального року

7 КЛАС

У завданнях 1-3 потрібно вибрати одну правильну відповідь. Правильна відповідь на кожне завдання - 1 бал

1. Хімічний елемент, названий на честь вченого:

А) Європій; Б) Енштейній; В) Уран; Г) Полоній.

2. Назвіть складову атома, яка має позитивний заряд:

А) Ядро; Б) Нейтрони; В) Електрони; Г) Йони.

3. Відносна атомна маса позначається:

А) Mr; Б) M; В) Аr; Г) V.

У завданнях 4-5 потрібно установити відповідність. Правильна відповідь на 4 завдання - 2 бали, на 5 завдання – 4 бали

4. Установіть відповідність між фізичним тілом і речовиною, з якої складається фізичне тіло:

Тіло Речовина

1. Свічка А. Скло

2. Зошит Б. Віск

3. Цвях В. Целюлоза

4. Банка Г. Залізо

Д. Золото

5. Установіть відповідність між назвою елемента, його символом та відносною атомною масою.

Назва елемента Символ елемента Відносна атомна маса

1. Натрій А. С I. 14

2. Калій Б. N II. 39

3.Карбон В. Na III. 23

4. Нітроген Г. К IV. 40

Д. Н V. 12

У завданні 6 потрібно установити послідовність. Правильна відповідь на 6 завдання - 4 бали

6. Установіть послідовність фізичних операцій розділення суміші кухонної солі,

залізних ошурок і деревної кори:

А відстоювання ; Б випарювання;

В дія магнітом; Г розчинення у воді.

Завдання 7 – 8 із відкритою відповіддю. Вони передбачають записи та пояснення розв’язків завдань. Правильна відповідь на 7 завдання – 3 бали, на 8 завдання – 4 бали.

7. Випишіть назви чистих речовин з даного переліку: джерельна вода, силіцій, магній, мармур, хлор, алюміній оксид, молоко, сірка.

8. Порівняйте фізичні властивості речовин: цукру та крохмалю.

Максимальна кількість балів - 20

Роботи пишіть на окремому аркуші, підпишіть аркуш за зразком

Робота

І туру Всеукраїнської учнівської олімпіади

з________________(предмет)

учня(учениці)__________класу

___________________(імя, прізвище учня)

Підручник П.П.Попель, Л.С.Крикля Хімя 7 клас

https://portfel.info/load/7_klas/khimija/popel/172-1-0-3287

7 клас Хімія

09.09.2020

Тема: «Ознайомлення з обладнанням кабінету хімії та лабораторним посудом.»

Опрацювати § 3, вивчити, назви лабораторного посуду.

Пергляньте презентацію https://docs.google.com/presentation/d/1Ry_pW0swkpSicXnLWGF1EPVzB2A6RR1ljlCELbFPZf8/edit#slide=id.g959b9750fd_0_44

Виконайте в зошиті тестове завдання ( слайди 2,3,4 )

Перегляньте відео https://www.youtube.com/watch?v=L5d1YtzfM_E

https://www.youtube.com/watch?v=dUmhMGhKQZM

Виконайте в зошиті тестове завдання слайди 2,3,4

Повторіть правила поведінки в кабінеті хімії

Виконані завдання надсилайте на електронну пошту valalekskriv020457@gmail.com

В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.

Блог учителя хімії і біології "ВЕСЕЛКА"

7 клас ХІМІЯ

1 Хімія. Розділ сумішей. Дистанційна Атмосферна Школа

3. Способи розділення сумішей

4.Чисті речовини і суміші Методи розділення сумішей

2. Перегляньте відео

1.Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Молекули. Атоми. Як вивчають речовини.

2.Фізичні тіла. Матеріали та речовини

3.Речовини. Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії. Фізичні тіла. Матеріали.

2. Переглянути відео

А) Взаємодія кисню з простими та складними речовинами.

https://www.youtube.com/watch?v=Zi61nuAUAH8

Б). Взаємодія кисню з простими речовинами

https://www.youtube.com/watch?v=I5hENfrPX9I

В). Взаємодія кисню зі складними речовинами

https://www.youtube.com/watch?v=vhHnW57ic_E

Хімічні властивості кисню. Взаємодія з простими речовинами

2. Переглянути відео

А). Практична робота №3 "Дослідження фізичних і хімічних явищ Григорович

ст104-105

https://www.youtube.com/watch?v=JRjVVdbWWk0

Б). Фізичні і хімічні явища Практична робота

В). Практична робота №3 Дослідження фізичних і хімічних явищ

2. Переглянути відео

А). Фізичні та хімічні явища.Ознаки хімічних реакцій

Б). Хімічні явища.Ознаки хімічних явищ.

https://www.youtube.com/watch?v=zIRvN6UJ0UA

В). Хімія. Ознаки хімічних реакцій.

2. Перегляньте відео

Задача на визначення масової частки елементів

Задача на виведення формули речовини

Задача на виведення елемента.

2. Перегляньте відео Масова частка елемента в складній речовині

Масова частка елемента у складній речовині. Розв'язування задач.

Масова частка елемента у складній речовині.

Комментариев нет:

Отправить комментарий

Сообщить о нарушении

Небе зпечні речовини	Знак маркування
Легкозаймисті речовини	F
Окисники	О
Надзвичайно займисті речовини	F+
Отруйні речовини	Т
Речовини,які вибухають під дією полум’я	Е
Шкідливі для здоров’я	Xn
Подразнюючі речовини	Xi
Їдкі речовини	С
Дуже отруйні речовини	Т+